离子反应

将0.2mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液与0.05mol·L^-1 NaHSO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是[     ]
A．[Ba^2＋]>[OH^-]>[SO₄^2-]>[Na^＋]
B．[Na^＋]>[OH^-]>[Ba^2＋]>[SO₄^2-]
C．[Na^＋]>[Ba^2＋]>[OH^-]>[SO₄^2-]
D．[OH^-]>[Ba^2＋]>[Na^＋]>[SO₄^2-]

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) [     ]
A．
B．
C．
D．

现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有                  （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的                     。

有一种溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺。
(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为                      。反应的离子方程式                                。
(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为                                            溶液中进行的反应的离子方式                                、                                 、                                       。
(3)将实验(2)所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为                                      、反应的离子方程式                               、                                        、                                   。

下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)₂溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是[     ]
A．Na₂CO₃
B．FeCl₃
C．CuSO₄
D．Ca(NO₃)₂

有A、B、C、D 四种化合物，分别由K⁺ 、Ba²⁺ 、SO₄^2－ 、CO₃^2－、OH^－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。 A            ；B            ；C            ；D               ；E                 
（2）写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应                                           
C与硫酸反应                                         
D与硫酸反应                                          
E与澄清石灰水反应                                                  

下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是[     ]
A．Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液
B．Na₂CO₃溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液
D．Ca(OH)₂和盐酸

下列物质的溶液中，加入Ba(OH)₂溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是[     ]
A．CuSO₄
B．Ca(NO₃)₂
C．Na₂CO₃
D．FeCl₃

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为
[     ]
A．1 ：3
B．2 ：3
C．6 ：1
D．3 ：1

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列五种物质：CO₂、SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₃O₄。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）
①_______________________，______________________________；
②_______________________，______________________________。
（2）从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中___________________可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是_________________(填序号)
①离子反应全部是氧化还原反应 ②离子反应都不是氧化还原反应
③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应
（3）用离子反应方程式证明你的观点：___________________________，________________________。

将由NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
[     ]
A. AB段发生反应的的离子方程式为：
B. BC段发生反应的离子方程式为：
C. D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)₃、BaSO₄
D. E点表示的溶液呈中性

稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的[     ]
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③

下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是[     ]
A．大理石与稀盐酸
B．硝酸银溶液与氯化钠溶液
C．锌粒与稀硫酸
D．碳跟水蒸气反应

有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、
NO₃^-、SO₄^2- (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B白色沉淀，A+C白色沉淀
B+D白色沉淀，A+D 白色沉淀C+D 蓝色沉淀。
已知Ag₂SO₄是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是________、___________、__________、___________。

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、Cl^-和Na⁺，若向其中通入足量的Cl₂，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是

[     ]

A．HCO₃^-
B．SO₃^2-
C．Cl^-
D．Na⁺

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是[     ]
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是[     ]
A．BaCl₂ NaOH NaHCO₃
B．Na₂CO₃ MgCl₂ H₂SO₄
C．AlCl₃ NH₃·H₂O  NaOH
D．Ba(OH)₂ CaCl₂ Na₂SO₄

将40mL1.5mol/L的CuSO₄溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为[     ]
A．Cu(OH)₂
B．CuSO₄·Cu(OH)₂
C．CuSO₄·2Cu(OH)₂
D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是[     ]
A． K₂CO₃、CaCl₂
B． AgNO₃、HCl
C． NaOH、CuSO₄
D． Na₂CO₃、BaCl₂

向NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中加入适量的氢氧化钾溶液后，溶液中的离子数目显著变化的是[     ]
A．钠离子
B．氯离子
C．碳酸氢根离子
D．碳酸根离子

向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况）时立即停止，下列表示溶液中离子的物质的量n与通入CO₂[     ]
A．
B．
C．
D．

完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同浓度的AgNO₃溶液的体积之比为
3：2：1，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的物质的量浓度之比为[     ]
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．9：3：1

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
[     ]
A．a：Cl^- b：K⁺ c：CO₃^2- d：HCO₃^-
B．a：K⁺ b：CO₃^2- c：Cl^- d：HCO₃^-
C．a：K⁺ b：CO₃^2- c：HCO₃^- d：Cl^-
D．a：K⁺ b：HCO₃^- c：Cl^- d：CO₃^2-

（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO₄、KHCO₃、Ba(NO₃)₂、CaCl₂、NaNO₃、MgSO₄中的一种或几种。
（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO₃溶液，无沉淀产生；
（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。
推断白色粉末中一定有_______，一定没有_______，不能肯定有没有的是________。
（Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、
SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H₂O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；
⑥B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7
根据以上事实，回答下列问题：
（1）写出化学式：C__________D__________E_____________
（2）写出④的离子方程式：______________________

（1）用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液的
SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式_______________________________(不必配平)。

浓度均为0.1mol·L^-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是[     ]

A．BaCl₂ NaOH NaHCO₃
B．Na₂CO₃ MgCl₂ H₂SO₄
C．AlCl₃ NH₃·H₂O NaOH
D．Ba(OH)₂ CaCl₂ Na₂SO₄

某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴水被还原，由此推断该溶液中[     ]
A．不含NO₃^-，也不含Fe³⁺
B．含有NO₃^-、I^-、Cl^-
C．含I^-，但不能确定是否含Cl^-
D．含有Fe³⁺

甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：，下列说法正确的是[     ]
A．若乙为无色无味气体，则甲一定是CO₃^2-
B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数
C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
D．甲有可能是AlO₂^-也有可能是Al(OH)₃

现有25mL2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL1mol·L^-1的稀盐酸。 (1)将Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为

[     ]

A．现象相同,所得气体的体积相等
B．现象相同,所得气体的体积不等
C．现象不同,所得气体的体积相等
D．现象不同,所得气体的体积不等

A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式____________________________
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
___________________________
（3）请写出B溶液分别与Cl₂、Al(OH)₃反应的离子方程式：____________________________，____________________________
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是：
____________________________

将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成的是[     ]
A．
B．
C．
D．

向用盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的[     ]
A．
B．
C．
D．

将由NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加
1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
[     ]
A．AB段发生反应的的离子方程式为：
B．BC段发生反应的离子方程式为：
C．D点表示的沉淀的化学式为
D．E点表示的溶液呈中性

已知SO₃^2-＋I₂＋H₂O=SO₄^2-＋2I^-＋2H⁺。某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是[     ]
A．肯定不含I^-
B．肯定不含Cu²⁺
C．可能含有SO₃^2-
D．肯定不含有NH₄⁺

现有25mL 2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol·L^-1的稀盐酸。
①将Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀盐酸中；
②将稀盐酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，两操作的现象及结果(标准状况) [     ]
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液[     ]
A．一定呈酸性
B．一定呈碱性
C．可能呈中性
D．一定呈中性

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。

现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、C1^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、
NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①A+B→白↓，②A+D→白↓，③B+C→白↑+↓④D+C→白↓ ⑤A溶液中[H⁺]=[OH^-]
⑥B溶液中[H⁺]=1×10^-12mol/L ⑦C、D、E三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________；B为___________；C为___________；D为___________；E为___________。写出③步反应的离子方程式：______________________________。

如图所示，在一条鱼．虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲．乙．丙．丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na₂CO₃．FeCl₃．Ca(OH)₂．HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：
①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。
请回答
（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲_________；乙___________；丙___________；丁
___________。（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_______________________________。
（4）小河中鱼．虾几乎绝迹的原因是________________________。

A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式__________________________ 。
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
__________________________
（3）请写出B溶液分别与Cl₂、Al(OH)₃反应的离子方程式：__________________________， __________________________
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是：__________________________

将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0．2mol NaOH和0．5molNa₂CO₃的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是 [     ]
　HCl/mol　NaCl/mol　NaOH/mol　Na₂CO₃/mol　NaHCO₃/mol
A．　0　　　1　　　　　0.1　　　　　0　　　　　0.1
B．　0　　　1　　　　　0　　　　　0.1　　　　　0.1
C． 0.2　　 0.8　　　　 0　　　　　 0　　　　　0.2
D．　0　　　1　　　　   0　　　　　 0　　　　    0.2

在一烧杯中盛有稀H₂SO₄溶液。同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀H₂SO₄，等密度的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应。在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的实验现象有：①_________________________②________________________
（2）写出实验过程中反应的离子方程式________________________

某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂ 体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是
[     ]
①CO₂+OH^-=HCO₃^- ②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+ H₂O ③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓
④BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^- ⑤CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
A．②⑤
B．⑤④
C．④②
D．④①

向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl₂溶液时，均有白色沉淀的是[     ]
A．BaCl₂
B．Ba(OH)₂
C．Na₂CO₃
D．KOH

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) [     ]
A．
B．
C．
D．

要使含有Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 [     ]
A．H₂SO₄-HCl-H₂S-NaOH-CO₂
B．HCl-H₂SO₄-Na₂S-NaOH-CO₂
C．NaCl-Na₂SO₄-Na₂S-NaOH-CH₃COOH
D．Na₂S-Na₂SO₄-NaCl-NaOH-HCl

在溶液导电性装置中放入甲溶液，然后逐渐滴加乙溶液，电路中灯泡出现“亮-暗-灭-暗-亮”变化的组是 [     ]
A．甲溶液：CuSO₄、乙溶液：Ba(OH)₂
B．甲溶液：H₂SO₄、乙溶液：Ba(OH)₂
C．甲溶液：HCl、乙溶液：AgNO₃
D．甲溶液：NH₃·H₂O、乙溶液：CH₃COOH

有甲．乙．丙三种溶液，向Na₂CO₃溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则有甲．乙．丙三种溶液的组合是 [     ]
A．甲：BaCl₂．乙：H₂SO₄．丙：MgCl₂
B．甲：CaCl₂．乙：HNO₃．丙：AgNO₃
C．甲：BaCl₂．乙：HCl．丙：Na₂SO₄
D．甲：CaCl₂．乙：H₂SO₄．丙：ZnCl₂