同学即将进入高中阶段的学习,其中要涉及到氧化还原反应,判断它的依据是:“在化学反应前后只要有元素化合价的升降,则该反应一定是氧化还原反应.”那么:(1)置换反应
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同学即将进入高中阶段的学习,其中要涉及到氧化还原反应,判断它的依据是:“在化学反应前后只要有元素化合价的升降,则该反应一定是氧化还原反应.”那么: (1)置换反应______(填“一定是”、“可能是”、“一定不是”,下同)氧化还原反应. (2)复分解反应______氧化还原反应. |
答案
(1)由于单质的化合价是零,化合物中元素的化合价不是零,可知有单质参加或生成的反应化合价肯定发生变化,在四种类型的反应中,只有置换反应符合此条件.所以置换反应一定是氧化还原反应. (2)复分解反应是化合物之间反应并生成化合物,元素的化合价一定不会改变,所以它一定不是氧化还原反应. 故答案为:一定是;一定不是. |
举一反三
(1)CO还原CuO的反应中,Cu元素由+2价变为零价,C元素由+2价变为+4价,在高中化学课本里把元素价发生变化的反应叫做氧化还原反应,上述反应中化合物CuO为氧化剂,CO为还原剂.现有下列事实:衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去,若手维生素C制成的溶液擦洗,就能很快洗掉污迹,测知洗涤液中有Mn2+,可以推知擦洗的过程发生了①______反应.反应中维生素C起了②______作用. (2)写出实验室以水为基本原料(如需其它试剂,根据价廉易得的原则自己选定)制取H2的两个化学方程式(用两种反应类型)______. |
在化学反应3H2+WO3W+3H2O中,氧化剂是( ) |
某实验员由于操作不慎,酒精滴漏到某种药品上而酿成火灾.该化学品可能是( )A.KMnO4 | B.NaCl | C.(NH4)2SO4 | D.CH3COOH |
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人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,产生高价铁血红蛋白而中毒.服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒.在维生素C解毒的反应中( )A.亚硝酸盐是还原剂 | B.维生素C是氧化剂 | C.亚硝酸盐被氧化 | D.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ |
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