(3分)已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为:2Na + 2H2O="=2NaOH" + H2↑。若要得到2 g氢气,需要金属钠多少克?
题型:不详难度:来源:
(3分)已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为:2Na + 2H2O="=2NaOH" + H2↑。若要得到2 g氢气,需要金属钠多少克? |
答案
46 g |
解析
试题分析:根据题给的化学方程式,利用氢气与钠的质量比,结合氢气的质量,即可求出需要金属钠的质量。 解:设需要金属钠的质量为x。 2Na +2 H2O= 2NaOH + H2 ↑ 46 2 x 2 g 46∶2 =" x∶2" g 解得x =" 46" g 答:需要金属钠的质量为46 g。 点评:本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算,完整的计算步骤、规范的书写格式,是解答此类问题的关键。 |
举一反三
(3分)右图是装有锂(Li)电池的儿童遥控汽车。锂电池放电时发生的化学反应为:Li+MnO2=LiMnO2, 计算3.5gLi参加反应所消耗的MnO2的质量。 |
化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:
(1) 当加入稀硫酸的质量为 g时,反应恰好完成。 (2) 计算生成氢气的总质量(写出计算过程)。 |
分某班一次社会实践活动是到碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。 |
向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。请计算: (1)所用碳酸钙的质量; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(结果保留到0.1%) |
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如下图所示。(注:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(1)将石灰石样品研碎的目的是 。 (2)12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g。 (3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 |
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