(8分)小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如左下图所示）的NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用

题型：不详难度：来源：

(8分)小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如左下图所示）的NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液。他将废液过滤，然后取100g滤液，慢慢滴加此NaOH溶液，已知当溶液中存在酸和盐时，碱先和酸反应。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右下图所示：

（1）氧化铜和稀硫酸反应的废液中,溶质为__________和硫酸铜。
（2）计算100g滤液中CuSO₄的质量；
（3）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案

设100 g滤液中CuSO4的质量为x，生成4.9g沉淀的NaOH质量为y（1分）
CuSO4+ 2NaOH =" Cu" (OH)2↓+Na2SO4  （4分）
160      80       98
x        y       4.9g（5分）

x=8g          y=4g
此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：（1）100g滤液中CuSO4的质量是8g；（2）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%。

解析

（1）在加入氢氧化钠溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，是因为氢氧化钠溶液在与稀硫酸反应，说明氧化铜和稀硫酸反应中稀硫酸有剩余．故答案为：H₂SO₄．
（2）解：设100g滤液中CuSO₄的质量为x，与CuSO₄反应生成4.9g沉淀的NaOH质量为y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80     98
x     y     4.9g

x=8g          y=4g
此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：（1）100g滤液中CuSO4的质量是8g；（2）此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%。