(1)1.7g 85% (2)设反应生成CaCl2的质量为x,CO2的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 1.7g x y 反应后溶液的质量:1.7g+25g -0.7g =26g CaCl2%=(1.9g÷26g)×100%≈7.3%, [若反应后溶液质量计算为:1.7g+25g=26.7g,扣这一步的1分; CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%,这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理] 答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%;(2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%。 |