小东欲测定某氯化钡样品中氯元素的质量分数，取该样品（杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素）50g，加入足量的稀硫酸充分反应后过滤，得干燥滤渣55g．则该样品中氯 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

小东欲测定某氯化钡样品中氯元素的质量分数，取该样品（杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素）50g，加入足量的稀硫酸充分反应后过滤，得干燥滤渣55g．则该样品中氯元素的质量分数为（　　）

A．7.1%

B．28.4%

C．35.5%

D．42.6%

设氯化钡的质量为是x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl固体变化的质量
208 23325
x 55g-50g=5g

208

x

═

25

5g

解得：x=41.6g
则氯元素的质量分数：

41.6g×

35.5×2

208

50g

×100%=28.4%
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B．

某同学欲配制质量分数为5%的盐酸溶液．现有一瓶未知深度的盐酸，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入15g石灰石（杂质不参与反应）恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是83.6g，请根据要求回答下列问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为______；
（2）生成气体的质量______；
（3）根据气体的质量列出求解盐酸中质质量（X）的比例式为______；
（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是______；
（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为5%的盐酸溶50g，需加入水的质量是______．

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实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是______．（简单描述即可）
（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18.25%的稀盐酸，需要加入水的质量为______g．
（3）现用刚配好的100g 18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

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黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，实验数据如下表：

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	反应前		反应后
实验数据	盐酸溶液的质量	烧杯和黄铜样品的质量	烧杯和剩余物的质量
实验数据	50.0g	63.0g	112.9g
如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请回答： ①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸______g，体积为______mL． ②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的物质的量______．
如图所示为某纯碱公司的产品标签．某同学称取该样品6.2g放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应．测得生成气体质量为2.2g，所得溶液中溶质质量分数为12.5%．（1）通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠质量分数是否相符（精确到0.1%）？（2）计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？