长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到120

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长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到120g水垢中，产生的CO₂气体与加入盐酸的质量关系如图所示：试回答下列问题：
（1）从图中可以看出，120g水垢与盐酸反应生成的CO₂气体的质量最多是______g；
（2）计算水垢中碳酸钙的质量分数以及所用盐酸的溶质质量分数？

答案

（1）从图中可以看出，120g水垢与盐酸反应生成的CO₂气体的质量最多是44g．
故填：44；
（2）设120g水垢中碳酸钙的质量为x，200g稀盐酸中氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
1007344
xy44g

100

44g

，
x=100g，y=73g，
水垢中碳酸钙的质量分数为：

100g

120g

×100%=83.3%，
所用盐酸的溶质质量分数为：

73g

200g

×100%=36.5%，
答：水垢中碳酸钙的质量分数为83.3%，所用盐酸的溶质质量分数为36.5%．

举一反三

过氧化氢（H₂O₂）不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______g；
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为______；
（3）该过氧化氢溶液的溶质质量分数为______．

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将某种由FeS和FeS₂组成的混合物，在空气中充分灼烧，得到44.8g SO₂，将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中，过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧到恒重，得到Fe₂O₃40g，则混合物中FeS和FeS₂的质量比为（　　）

A．3：2

B．2：3

C．11：10

D．10：11

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根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容．
情景1：要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？

（1）编题范例配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？
（2）配制该溶液的操作步骤
①计算：
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．
情景2：已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数．

（1）编写题目______
（2）计算过程．

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某化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），设计方案并进行实验．
（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______．请你写出正确的计算过程．
解：

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某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.96g，则该生所用高锰酸钾多少克？

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