氢氧化钠固体6果密封不严,会发生变质,为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况,化学兴趣小组进行了6四实验:(1)取少量该瓶固体样品置于试管中,向其中加入一种

氢氧化钠固体6果密封不严,会发生变质,为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况,化学兴趣小组进行了6四实验:(1)取少量该瓶固体样品置于试管中,向其中加入一种

题型:不详难度:来源:
氢氧化钠固体6果密封不严,会发生变质,为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况,化学兴趣小组进行了6四实验:
(1)取少量该瓶固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,该小组确定氢氧化钠已经变质,那么该小组同学加入的无色溶液可能是______
(2)为了继续探究氢氧化钠的变质程度,该兴趣小组同学取了10g样品,溶于足量水配成溶液,然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液,恰好得到1g沉淀和四00g溶液,请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确至0.1%)
答案
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠变质变成碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成气体二氧化碳;
(2)设10g样品中碳酸钠得质量为x,生成氢氧化钠得质量为y,
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 100 l0
x1gy
106
x
=
100
1g
100
1g
=
l0
y

x=1.06g,y=0.lg
原固体中氢氧化钠得质量为10g-1.06g=l.l小g,所得溶液就是氢氧化钠得溶液,所得溶液中氢氧化钠得质量为l.l小g+0.lg=q.6小g;
所得溶液中溶质质量分数为
q.6小g
500g
×100%=1.q%
答:所得溶液中溶质质量分数为1.q%.
答案:(1)稀盐酸,(2)1.q%.
举一反三
“黄铜”是铜锌合金,具有较强的机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中,完全反应后产生氢气的质量为0.2g.请计算:
(1)剩余的溶液和残余固体总质量为______g.
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?请写出计算过程,结果精确到0.1%.
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将50g CaCl2溶液与100g Na2CO3溶液混合,恰好完全反应,过滤得到140g溶液.请计算
(1)反应后生成CaCO3的质量.
(2)碳酸钠溶液的质量分数.
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)
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t℃时,24g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得到不饱和溶液,其溶质质量分数为25%.求所用盐酸中溶质的质量分数.(答案保留0.1%,写出解题过程)
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5.85g NaCl样品(其中含少量下列一种盐类),当它跟足量硝酸银溶液充分反应后,得到白色沉淀14.5g,则可能混入的盐是(  )
A.KClB.CaCl2
C.MgCl2•10H2OD.AlCl3
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氢气和氧气的混合气体24g充分反应后,测得生成水18g,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是(  )
A.1:2B.1:11C.2:1D.1:8
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