在标准状况下,将一氧化碳和二氧化碳的混合气体7.2g通过灼热的氧化铜粉末,使其充分反应后,称得气体质量增加了1.6g,求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比.
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在标准状况下,将一氧化碳和二氧化碳的混合气体7.2g通过灼热的氧化铜粉末,使其充分反应后,称得气体质量增加了1.6g,求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比. |
答案
设混合气体中CO的质量为x CO+CuO Cu+CO2 气体的质量增加 28 44 44-28=16 x 1.6g = x=2.8g 所以原混合物中二氧化碳的质量是7.2g-2.8g=4.4g,所以混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为2.8g:4.4g=7:11. 答:原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11. |
举一反三
将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,完全反应后冷却、称量,试管内剩余物质的质量为16.9g. 计算: (1)生成氧气的质量是多少克? (2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克? |
H2和O2的混合气体5g,点燃后生成了水,并余下 0.5g氧气,则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是( )A.0.5 g H2和4.5 g O2 | B.1.5 g H2和4.5 g O2 | C.2 g H2和4.5 g O2 | D.2.5 g H2和2.5 g O2 |
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把干燥、纯净的l0g高锰酸钾装入试管中,加热制取氧气.反应一段时间后停止加热,待试管冷却后,称得试管内的固体剩余物为9.36g.计算: (1)制得氧气的质量是多少? (2)参加反应的高锰酸钾质量是多少? |
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质. 计算: (1)制得O2多少克? (2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克? |
为测定某厂生产的“高钙片”样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下实验:取11.0g样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应(已知样品中其它杂质不与盐酸反应).实验数据记录如下:
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
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