| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | ||||||||||||||||||
| 加入稀盐酸质量（克） | 10 | 10 | 10 | 10 | ||||||||||||||||||
| 烧杯中余下固体质量（克） | 5 | m | l | 1 | ||||||||||||||||||
| （1）由第一次加入10g稀盐酸剩余固体可以知道，第1次反应消耗了碳酸钙3g，而到第3次剩余的为1g，所以可以判断第一次盐酸已被反应完全，且碳酸钙有剩余，所以第2次消耗的碳酸钙的质量依然为3g，即m的值为5-3=2， （2）根据题意及表格中的数据可以知道，剩余的1g固体为杂质，即碳酸钙的质量为：8g-1g=7g，所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（3）设10克稀盐酸中溶质质量为x，反应产生二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 3g x y
解得：x=2.19g y=1.32g 所以盐酸的质量分数为：
由表格中的数据可以知道每10g盐酸能够消耗3g碳酸钙，根据（1）中的分析可以知道，第一次和第二次的盐酸已被完全消耗，而第3次只有1g碳酸钙和盐酸反应，而第四次中的盐酸没有反应，所以最终剩余的盐酸的质量为：
所以实验结束后烧杯中HCl的质量为：
该过
所以实验结束后烧杯中HCl的质量分数为：
答：（1）m=2； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为87.5%； （3）实验结束后烧杯中稀盐酸的溶质质量分数8.3%． | ||||||||||||||||||||||
某金属氯化物溶液200g，溶质的质量分数为4.75%，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7 9．该金属氯化物的化学式应为（ ）
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| 为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，王华记录所得气体的质量，测得实验数据如下： |