某同学在做实验时,不小心把氯化钠和氢氧化钠固体混到了一起,他想测定其中氢氧化钠固体的质量.他称量此固体混合物的质量为32.6g,加水溶解配成119.6g溶液,向
题型:黑龙江难度:来源:
某同学在做实验时,不小心把氯化钠和氢氧化钠固体混到了一起,他想测定其中氢氧化钠固体的质量.他称量此固体混合物的质量为32.6g,加水溶解配成119.6g溶液,向其中加入l00g溶质质量分数为27%的氯化铜溶液,恰好完全反应后,过滤得到蓝色沉淀和无色滤液.请根据实验进行计算: (1)固体混合物中氢氧化钠的质量是多少克? (2)所得滤液中溶质的质量分数. |
答案
(1)完全反应的CuCl2质量为:100g×27%=27g; 设参加反应的氢氧化钠的质量为x,生成氢氧化铜的质量为Y,生成氯化钠的质量为z, CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl 135 80 98 117 27g x y z ∴=,=,=, 解之得:x=16g,y=19.6g,z=23.4g; (2)所得滤液中溶质的质量分数为:23.4g+32.6g-16g | 119.6g+100g-19.6g | ×100%=20%. 答:(1)固体混合物中氢氧化钠的质量是l6g. (2)所得滤液中溶质的质量分数是20%. |
举一反三
常温下,将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙(不含其它杂质).为测定生石灰中氧化钙的纯度,取50g样品,在高温条件下完全反应,生成2.2g气体,则样品中氧化钙的纯度为( )A.4.4% | B.10.0% | C.90.0% | D.95.6% |
|
实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液.药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中,再向其中加入105.4g稀盐酸,充分反应后过滤,得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计),并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中.请回答下列问题: (])同学们选择的固体药品是______; (2)请写出题中发生反应的化学方程式______; (3)请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量(X)的比例式______; (4)试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为______. |
某校化学研究性学习小组了解到,某石材厂新购进一批石灰石原料,其所含的杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应,该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入.每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量.每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质质量不受损耗):
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | 第一次加入10g | 3.0g | 第二次加入10g | 2.0g | 第三次加入10g | 1.0g | 第四次加入10g | 0.4g | “黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g.请计算: (1)产生氢气的质量为______g. (2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%. |
最新试题
热门考点
|