将26g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液．请计算：（1）不纯
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将26g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液．请计算：
（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数；
（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数． |
答案
设不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208 142 233 117
x y 23.3g z
= x=20.8g
= y=14.2g
= z=11.7g
不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数=×100%=80%
所得氯化钠溶液的质量=11.7g÷12%=97.5g
硫酸钠溶液中溶质的质量分数=×100%=14.2%
答：（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数80%；（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数14.2%． |
举一反三
农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种．即盐水选种，是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法
（1）要配制200kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量．
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．反应的化学方程式为AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓．
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量． |
利用候氏制碱法制得的纯碱中，可能含有少量的NaCl．现取只含有NaCl杂质的纯碱样品11.8g，全部溶解在300g水中．加入氯化钡溶液200g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤，称量，干燥，得到沉淀的质量为19.7g．
（1）写出生成沉淀的化学方程式______；
（2）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
（3）求滤液中溶质的质量分数． |
现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）．取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10g滤液加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g．试求：（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数． |
将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）| A．食盐溶液 | B．硫酸锌溶液 | C．稀硫酸 | D．硫酸铜溶液 |
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某同学在做实验时，不小心把氯化钠和氢氧化钠固体混到了一起，他想测定其中氢氧化钠固体的质量．他称量此固体混合物的质量为32.6g，加水溶解配成119.6g溶液，向其中加入l00g溶质质量分数为27%的氯化铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到蓝色沉淀和无色滤液．请根据实验进行计算：
（1）固体混合物中氢氧化钠的质量是多少克？
（2）所得滤液中溶质的质量分数． |
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