以下命题,没有违背化学变化规律的是( )A.石墨制成金刚石B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰
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以下命题,没有违背化学变化规律的是( )A.石墨制成金刚石 | B.2gH2完全燃烧生成36gH2O | C.水变成汽油 | D.冰转化成干冰 |
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答案
A、石墨制成金刚石,含有的元素相同;根据质量守恒定律,此反应可以进行,故A正确; B、2gH2完全燃烧生成36gH2O,根据化学方程式计算可知,2gH2完全燃烧生成18gH2O,故B错误; C、水中无碳元素,而石油中含有碳元素,根据质量守恒定律,故知水不会变成汽油,故C错误; D、冰为水的固体,干冰为二氧化碳的固体,二者不是同一种物质,不能相互转化,故D错误. 故选A. |
举一反三
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取15g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为10.2g,试回答: (1)根据______定律,反应后可生成氧气______g. (2)10.2g剩余固体中含有______和______两种物质. (3)求原混合物中二氧化锰的质量. |
某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁,至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下,一氧化碳的体积是多少?(标准状况下,一氧化碳的密度为1.25kg/m3) |
有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明. |
实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,完全反应后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g. 求:(1)生成氧气的质量. (2)该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数. |
将过量氢气通过单质铜和氧化铜的混合物10g的耐高温容器中,在高温条件下充分反应后,用氢气冷却后所得粉末比原混合物的质量减轻了1.6g,则原混合物中单质铜的质量? |
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