(1)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2↑请回答下列问题:①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比.

(1)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2↑请回答下列问题:①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比.

题型:不详难度:来源:
(1)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解镁,反应式为:Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2
请回答下列问题:
①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比.
②46g甲酸和多少克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气多少L?(已知该状况下氢气的密度    为0.089g•L΄)
(2)某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm3)配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用.配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近______.(写出解题过程)
(3)已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%,计算该混合物中KH2PO4的质量分数为______.(写出解题过程)
答案
(1)①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为  12:2:(16×2)=6:1:16;
答:甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 6:1:16;
②设 46g甲酸和xg乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等,
46×
12
46
×100%=x×
24
46
×100%   
解答 x=23 g;
答:46g甲酸和23克乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等;
③设4.8g镁和足量的甲酸溶液反应,最多能产生氢气
     Mg+2HCOOH═(HCOO)2Mg+H2
     24                         2
    4.8g                        y
 
24
2
=
4.8
y
 
解答 y=0.4g,0.4g÷0.089g/L≈4.49L;
答:最多能产生氢气4.49L;
(2)根据溶质的质量分数=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%,
设 需要98%的浓硫酸的体积为V1,所需水的体积为V2
1.84×0.98×V1
1.84×V1+1×V2
×100%=30%
解答 V1:V2=1:4;
故答案为 1:4;
(3)纯净NH4NO3中氮元素的质量分数为:
28
80
×100%=35%,
混合物中NH4NO3的质量分数为:
0.28
0.35
×100%=80%;
所以混合物中KH2PO4的质量分数为:1-80%=20%;
故答案为:20%.
举一反三
将干燥的氯酸钾与二氧化锰混合固体16g放到大试管中加热,完全反应后,冷却到反应前的温度,称量得剩余固体的质量为11.2g.
(1)根据______定律可得生成氧气的质量为______g,
(2)氯酸钾的质量为______.
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在食盐中加入适量碘酸钾(KIO3),可有效地防治碘缺乏症,从2001年10月1日起,我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06-0.08g之间.某研究小组称取食盐样品、100g加入足量碘化钾发生如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,测得生成碘单质0.0254g,请计算1000g样品中碘酸钾的含量,并判断样品是否符合国家标准?
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将12克的大理石放入盛有20克的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应).反应后烧杯中剩余物质的总质量为27.6克,试求:
(1)该反应生产二氧化碳的质量.
(2)大理石中碳酸钙的质量分数.
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某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g.依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应):
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剩余固体质量(g)4.244.164.084.08
把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g.
(1)原混合物中铜的质量?
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数?