| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | ||
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 | ||
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 | ||
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | m | ||
| 根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，所以40g硫酸完全反应会生成0.4g氢气，由第三份样品反应的情况看生成的氢气是1g，所以可知硫酸未反应完，即50g样品完全反应会生成1.0g氢气，故可知第四份样品反应后会生成1.0g氢气； （1）由分析知m为1.0； （2）由分析知稀硫酸有剩余的是3、4； （3）设原混合物中含锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 1.0g
x=32.5g ∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=
（4）依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气．所以加酸时能生成气体的是假黄金，没有现象的是真黄金； 灼烧时铜锌能与氧气反应所以灼烧时能变黑色的是假黄金，不变色的是真黄金，加硝酸银溶液锌和铜能置换出溶液中的银，黄金不能，所以加入硝酸银溶液也可以鉴别两者，而两者颜色相同，均不能被磁铁吸引，所以这两种方法不可行； 故答案为：（1）1.0；（2）3、4；（3）黄铜样品中铜的质量分数为65%；（4）BCE； | ||||||
| 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质的总质量为56.7克．求： （1）生成二氧化碳的质量． （2）石灰石中碳酸钙的质量分数． | ||||||
一定量的锌粒跟足量的稀硫酸充分反应后，剩余液体质量与原稀硫酸的质量比（ ）
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汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO
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| 取干燥的二氧化锰和氯酸钾的混合物31克放入干燥的大试管中，加热到质量不在减少为止，冷却后称量固体质量为21.4克． 计算：（1）能制得氧气多少克？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？ （3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数是多少？ | ||||||
| 某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不与酸反应）进行分析，他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气． （1）计算粗锌样品中锌的质量； （2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数． |