32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?③100g 这
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32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算: ①可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌? ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? ③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克? |
答案
①设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y,消耗硫酸质量为z. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 32.5g z x y = 解之得 x=80.5g = 解之得 y=1g =解之得 z=49g ②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7%; ③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W 100g×32.7%=(100+w)×20% w=63.5g 答:①可制得氢气的质量为1g;硫酸锌的质量为80.5g;②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%;③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量63.5g. |
举一反三
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