含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（ ）A．23：24：56：27B．1：2：2：3C．2：3：3：6D．2
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含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（ ）| A．23：24：56：27 | B．1：2：2：3 | | C．2：3：3：6 | D．2：1：1：2/3 |
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答案
依据四种金属的化学反应方程式的特点，可确定四种金属的原子个数都是2个．
则有：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
2Mg+2H2SO4=2MgSO4+2H2↑
2Fe+2H2SO4=2FeSO4+2H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
所得氢气的分子个数比是1：2：2：3；则其质量比也是1：2：2：3
故选B |
举一反三
不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克．则M、N可能是（ ）| A．M为Mg，N为Cu | B．M为Fe，N为Al | | C．M为Al，N为Mg | D．M为Cu，N为Mg |
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甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁，向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余．则各杯中原来硫酸的质量x之值是（ ）| A．x=m克 | B．m＞x＞m | | C．m＞x≥m | D．m＞x≥m |
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反应A+3B═2C，若7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，则A、B、C的相对分子质量比为（ ）| A．14：3：7 | B．28：2：17 | C．1：3：2 | D．7：1.5：8.5 |
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| 将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g，则所得铁棒中铁的质量分数为（ ） |
| 等分子数的Na2CO3•mH2O和BaCl2•nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀．则m和n值分别是（ ） |
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