将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为______．
题型：不详难度：来源：
| 将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为______． |
答案
根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：每56g铁置换出64g铜，溶液会减少8g，而由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知：每65g锌置换出64g铜，溶液会增加1g．当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，说明溶液减少的质量等于溶液增加的质量．即铁56g时，需要锌8×65g，因此铁和锌的质量比=56g：8×65g=7：65
故答案为：7：65 |
举一反三
| 相同质量的下列金属，分别投入足量的等溶质质量分数、等质量的稀硫酸中，待金属完全反应后，溶液质量最小的是（ ） |
有两种金属混合物共30克，与足量稀硫酸反应，生成1克氢气，则这种混合物可能组成是（ ）| A．Al 和Mg | B．Fe和 Zn | C．Fe 和Mg | D．Fe 和 Al |
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化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．测得的数据如下：
| 实验组次 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 样品质量/g | 30 | 20 | 20 | 30 | | 稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 100 | 100 | | 产生气体的质量/g | 6.6 | 6.6 | 6.6 | m | | 一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气．则该铁粉中一定含有的金属杂质是（ ） | 有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量的浓度比为（ ）| A．1：1：1 | B．6：2：3 | C．4：3：18 | D．2：1：3 |
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