“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液
题型：河北难度：来源：
| 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 0 | 8 | ||||
| 样品的pH | 1 | 7 | ||||
| 反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g 设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 0.8g x ∴
解之得：x=0.73g， 盐酸溶液的溶质质量分数为：
答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%． | ||||||
| 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入20%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）．请回答： （1）从图中看出，该反应产生了H2______g． （2）产生氢气的化学方程式为：______；铝片中铝单质的质量为______．  | ||||||
| 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氮氧化钠溶液． 步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图． （1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有______（写出两种）． （2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01% ） （3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有______．（用化学式表示）  | ||||||
| 为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，现取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入一定量稀盐酸，恰至不再放出气体为止，化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．经称量发现反应后总质量减少了2.2克．（假定钙片其它成分不与盐酸反应．） 求出： （1）生成二氧化碳的质量． （2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否准确．  | ||||||
| 海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2现有海水样品（含NaCl、lMgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl2的质量分数． | ||||||
| 由于Cu（OH）2不稳定，实验室常用当场配制的方法得到Cu（OH）2．现有80克CuSO4饱和溶液跟40克20%的NaOH溶液恰好完全反应． （1）40克20%的NaOH溶液中溶质的质量是 ______克． （2）写出该反应的化学方程式并列式计算能制得多少克Cu（OH）2． |