实验室用过氧化钠（Na2O2）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑如果用31.2g Na2O2来制取氧气，试计算：（

题型：不详难度：来源：

实验室用过氧化钠（Na₂O₂）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑如果用31.2g Na₂O₂来制取氧气，试计算：
（1）需要水的质量；______
（2）生成氧气的质量；______
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．______
（计算结果准确至0.01L）

答案

设需要水的质量为x、生成O₂的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156     36        32
78g      x         y

156

31.2g

=

36

x

=

32

y

解之得x=7.2g，y=6.4g
O₂在标准状况下的体积为：6.4g÷

32g

22.4L

═4.48L
答：（1）需要水的质量为7.2g
（2）生成氧气的质量为6.4g
（3）生成的氧气在标准状况的体积是4.48L
故答案为：（1）7.2g、（2）6.4g、（3）4.48L