称取碳酸钙200g,高温煅烧,完全反应.求:(1)生成氧化钙的质量;(2)得到标准状况下二氧化碳的体积.(标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L)
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称取碳酸钙200g,高温煅烧,完全反应. 求:(1)生成氧化钙的质量; (2)得到标准状况下二氧化碳的体积.(标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L) |
答案
(1)设生成氧化钙的质量为X,生成二氧化碳的质量为Y. CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 44 200g X Y ==; 解得:X=112g,Y=88g; (2)得到二氧化碳的质量为88g; 则二氧化碳的体积为 =44.4L; 答:生成氧化钙的质量为112g,同时得到二氧化碳44.4L. |
举一反三
在10g含有杂质的CaCO3粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是( )A.Na2CO3 | B.K2CO3 | C.MgCO3 | D.CaCl2 |
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某品牌“洁厕灵”含有一定质量分数的HCl.下面是小军同学用10%的NaOH溶液检测此品牌“洁厕灵”含HCl的实验数据记录(假设“洁厕灵”中含有HCl参加了反应):试计算此品牌“洁厕灵”样品20g里含HCl的质量分数(计算结果保留0.1%). |
某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%.求: (1)该金属的相对原子质量. (2)稀硫酸中溶质的质量分数. |
颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质,其主要成分是过氧化钙(化学式为CaO2).取颗粒氧10g,加入到足量的水中,共生成1.6g氧气(假定只有过氧化钙与水反应).请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数. 颗粒氧与水反应的原理:[2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑]. |
为了得到3.3mol氢气,实验室取用1000mL某浓度盐酸(密度为1.1g/mL)与足量的锌粒完全反应. ①盐酸含HCl的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算) ②上述盐酸中HCl的质量分数为 ______.(保留l位小数) |
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