一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质.5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质是____
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一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质.5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质是______. |
答案
假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则: Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g X = 解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜. 故答案为:Cu. |
举一反三
除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是:使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液,二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀.已知20℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0.165g和3.89g.取两份各100g的水,分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液,并用来除去一氧化碳中的二氧化碳.以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通过计算回答. |
用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气,产生的氢气与所用的金属的质量关系如右图所示.则a、b、c依次是( )
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A.铁、锌、铝 | B.锌、铝、铁 | C.铝、铁、锌 | D.铝、锌、铁 |
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使27gCuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应,得到58gAgCl.则样品中混有的盐可能是( )A.NaCl | B.KCl | C.BaCl2 | D.Cu(NO3)2 |
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将6g碳在18g氧气中燃烧,完全反应后得到的二氧化碳质量______ (“大于”或“小于”或“等于”)24g,这是因为______. |
碳酸钙和钙的混合物在空气中煅烧,反应完全后,与煅烧前质量相等,问混合物中碳酸钙的质量分数是多少? |
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