为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质),现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下:①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液,均滴加
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为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其他杂质),现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下: ①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液,均滴加酚酞2~3滴. ②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中,当酚酞试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时,纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g. (1)若m=2.73g,n1=n2=20.8g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少?(2)若m=2.73g,n1=20.8g,n2=19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少? |
答案
(1)n1=n2时,不含Na2CO3,则有 ×100%=10.9% (2)n1>n2时,含Na2CO3,8.64% |
举一反三
60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完全反应后,全部转化为氯化钠,溶液质量减少了4.4g.求: (1)反应用去了20%的盐酸多少毫升? (2)这些盐酸需用多少毫升38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸来配制. (3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? |
碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g.计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量分数; (2)生成二氧化碳的质量; (3)该盐酸中溶质的质量分数. |
现有硫酸铜和铜的混合物18g,加足量水搅拌后过滤,在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应,得到不溶物6.4g.求原混合物中铜元素的质量分数. |
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气. (1)求所用稀硫酸的溶质质量分数. (2)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有 _____ .(填序号) ①锌的质量 ②铜的质量分数 ③锌的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 ⑥反应后溶液溶质质量分数. |
化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究,得到如图所示的曲线图.试回答: |
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(1)b点得到的氧气主要是由 _________ (填氯酸钾或高锰酸钾)分解产生的,b﹣c段产生氧气的速度明显比O﹣b段加快,其原因是 ___ ______ . (2)c点对应产生氧气的质量a值是 _________ g. (3)反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少? |
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