30.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4

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30.称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如下图所示。

试回答下列问题：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀 _____ g。
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是_____ g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

答案

(1) 23.3；
(2)142 ；
(3)解：设BaCl₂的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
  208                       233          117
                            23.3g          y

=20.8g   =11.7g
恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
NaCl 溶液溶质的质量分数=9.3%

举一反三

张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。
(2)若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。

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请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为。
（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）。

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实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
(1) 若用8g 氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？
(2)若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量溶液，充分反应后，（填操作名称）。反应的化学方程式是。

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某同学为了测定NaCl和MgCl₂固体混合物中MgCl₂的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

问：
(1)表中m的值为；
(2)原固体混合物中MgCl₂的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

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有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO₃）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的O₂质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数．

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