小冬同学家买回一袋钾肥,其包装袋上部分说明如下图所示.小冬取10g该钾肥,加入40g水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应,并测得生成沉淀的质量为11.65g

小冬同学家买回一袋钾肥,其包装袋上部分说明如下图所示.小冬取10g该钾肥,加入40g水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应,并测得生成沉淀的质量为11.65g

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小冬同学家买回一袋钾肥,其包装袋上部分说明如下图所示.小冬取10g该钾肥,加入40g水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应,并测得生成沉淀的质量为11.65g.
(1)如果钾肥的纯度(即钾肥中的K2SO4的质量分数)符合标准,则小冬配制的K2SO4溶液的溶质质量分数是多少?
(2)该钾肥的纯度是否符合包装袋上的说明?(提示:K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl)
答案
(1)设10g样品中含硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl
174             233
x              11.65g
=
x=8.7g
该化肥中硫酸钾的质量分数=×100%=87%.
(2)化肥中硫酸钾的质量分数87%<95%,该化肥纯度不符合包装袋上的说明.
举一反三
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热,产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收.测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示.已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低.20%.所涉及的反应为(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑;2NH3+H2SO4=(NH42SO4.试计算:
(1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g.
(2)该化肥的含氮量为_________(精确到0.1%),属于_________(选填“合格”或“不合格”)产品.
(3)废硫酸充分吸收氨气后溶液中的硫酸铵质量分数是多少(写出计算过程,精确到0.1%).
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某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后测得剩余固体质量见下表
试求:
①20.0g铜铁合金中,铜的质量为 _________ g.
②铜铁合金中,铁元素的质量分数为_________
③20g稀硫酸溶液中溶质质量.
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚同学进行了如下实验(假设杂质不溶于水,不与酸反应,反应过程中的损耗忽略不计):他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入一定量盐酸,到蛋壳上恰好不再产生小气泡时停止.实验过程和测定的相关实验数据如图所示:
(1)他将收集到的气体通入足量澄清石灰水中,石灰水变浑浊.据此可判断,收集到的气体中含有_________;根据“反应过程中减少的质量”,可知气体被石灰水完全吸收后石灰水增加的质量为_________g.
(2)根据“蛋壳残渣质量”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为_________.(精确到0.1%)
(3)计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数.
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学校化学实验室买来了几包纯碱供大家做试验用,大鹏仔细看了包装说明(如图),并产生“说明是否真实”的疑问?他取一小包纯碱样品进行实验:准确称取11g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸50g.得固液混合物质量为57g(杂质不溶于水且与盐酸不反应). 请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式 _________
(2)求解该样品中参加反应的碳酸钠质量?
(3)该样品中碳酸钠的质量分数为?
(4)向反应后的固液混合物中加入143.4g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为?
(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为?
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为确定由氯化钡和氯化钠组成的混合粉末中氯化钠的质量分数,化学兴趣小组的同学进行了以下实验:a.用精密天平称取16.25g固体样品,全部溶于143.6g水中;b.向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数一定的碳酸钠溶液;c.绘制产生沉淀质量与所滴加碳酸钠溶液质量的关系曲线(如图所示).请根据曲线图计算:
(1)产品中氯化钠的质量分数是多少?
(2)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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