氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。(1)实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗

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氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。
(1)实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和_________。若要计算提纯后所得精盐的产率，必须用的仪器是____。
(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R 和氢气、氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O

2R+H₂↑+Cl₂↑，其中R的化学式为__________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为___g。

答案

(1)蒸发；天平
(2)NaOH；40

举一反三

已部分变质的Ca(OH)₂固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO₂，则该固体中Ca(OH)₂的质量分数为

[ ]

A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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为了测定石灰石中碳酸钙的含量，将粉碎后的15g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应）放入烧杯中，然后加入足量的盐酸完全反应。烧杯中剩余固体质量与加入盐酸质量的关系如图所示。

请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果保留一位小数）。
(2)如果盐酸的质量分数为7.3%，求恰好反应时盐酸的质量。

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现有4gCu和另一种金属的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是

[ ]

A.A
B.B
C.C
D.D

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做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)₂溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K₂CO₃溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。

(1)刚加入K₂CO₃溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有___________（用化学式表示）；
(2)计算K₂CO₃溶液中溶质的质量分数。

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我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl₂)，化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na₂CO₃溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl₂+Na₂CO₃==2NaCl+CaCO₃↓)
试回答下列问题(写出计算过程)：
(1)原料中NaCl的质量分数是多少?
(2)当恰好完全反应时，需Na₂CO₃溶液的质量是多少?

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