氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH+H2O==LiOH+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质

氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH+H2O==LiOH+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质

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氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH+H2O==LiOH+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
答案
20g
举一反三
请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。已知:Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
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硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液反应。试计算:
(1)125t石英砂中SiO2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
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要制得148gCa(OH)2,需要多少克CaO与足量的水反应?
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现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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反249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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