为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g(提示:反应的化学方程式为NH
题型:山东省中考真题难度:来源:
为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g(提示:反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。 试求: (1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。 |
答案
(1)生成氨气的质量为:8.5g+20g=1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3↑+2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17=x:1.7g x=7.9g 7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为:7.9g×=1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为: (3)80:17=y:1.7g y=8g 溶质质量分数为 答:(1)生成氨气的质量为1.7g; (2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%; (3)所用溶液的溶质质量分数为40%。 |
举一反三
氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。 |
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请回答下列问题: (1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式____________________。 (2)图中AB段表示的意义是_____________________________。 (3)18.55g氯化钙钾石样品中: ①CaCl2的质量是_______g; ②KCl的质量是_____g; ③钾元素的质量分数是______。 (4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? (最后一问要求写出计算过程) |
两份等质量的CaCO3,一份与足量的盐酸反应,一份充分燃烧,它们所生成的CO2的质量是 |
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A.充分燃烧的那份小 B.一样多 C.跟盐酸反应的那份小 D.无法确定 |
某科学兴趣小组在综合实践活动中,从石灰厂带来一块石灰石样品,技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅,二氧化硅难溶于水,不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如下数据: |
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(1)表中m的值为____克。 (2)该石灰石样品的纯度。 (3)所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 |
用足量的CO与0.4g某种铁的氧化物完全反应后可得到0.33gCO2,这种氧化物化学式是 |
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A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法判断 |
CaCl2、MgCl3、CuCl2三种物质分别与溶质质量分数相同的AgNO3溶液反应,若得到等质量的AgCl沉淀,则消耗上述物质的情况是 |
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A.MgCl2需要量最少 B.CaCl2需要量最少 C.CuCl2需要量最少 D.三者一样多 |
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