金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是一种重要的制氢剂,与水接触时,分别发生如下反应: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ NaH+H2O
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金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是一种重要的制氢剂,与水接触时,分别发生如下反应: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ (1)若某化学反应需要消耗10g氢气,需要消耗多少克NaH? (2)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为,若用CaH2替代NaH,有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么? |
答案
解:(1)设制10g氢气需消耗NaH的质量为x NaH+H2O=NaOH+H2↑ 24 2 x 10g
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018083545-18700.gif) x=120g (2)根据化学方程式可知,每生成4份质量的氢气,需要消耗的氢化钙的质量是42份,而生成2份质量的氢气时,消耗的氢化钠的质量是24份,显然,生成等质量的氢气时,所消耗的氢化钙的质量比氢化钠的更小。 |
举一反三
向50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7. (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量 (2)求反应后生成硫酸钠的质量。 |
将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。求: (1)生成氧气多少克? (2)原先氯酸钾的质量是多少克? |
有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明。 |
5.6克不纯的铁与足量的盐酸反应,得到0.22克氢气,则所含的杂质可能为 |
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A.Zn B.Mg C.Cu D.FeO |
将含杂质10%的100 g石灰石样品经高温煅烧一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为78 g。(设杂质不含钙元素,也不发生反应)。计算 (1)样品中碳酸钙的分解率。 (2)剩余固体中钙的质量分数。 |
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