镁条在空气中燃烧产生大量的白烟,燃烧后称量剩余物的质量,发现其质量比原镁条的质量小.这种现象是否违背质量守恒定律?为什么?

镁条在空气中燃烧产生大量的白烟,燃烧后称量剩余物的质量,发现其质量比原镁条的质量小.这种现象是否违背质量守恒定律?为什么?

题型:不详难度:来源:
镁条在空气中燃烧产生大量的白烟,燃烧后称量剩余物的质量,发现其质量比原镁条的质量小.这种现象是否违背质量守恒定律?为什么?
答案

镁条在空气中燃烧,与氧气反应生成白色固体氧化镁,根据质量守恒定律,生成氧化镁的质量等于燃烧消耗镁的质量与参加反应氧气质量的和;由于部分氧化镁小颗粒分散到空气中,产生大量的白烟,而使生成物逸散,导致燃烧后称量剩余物的质量小于原镁条的质量;因此可判断这种现象并不违背质量守恒定律,只是称量时没有称到全部生成物所造成质量偏小;
故答案为:不违背.因为镁条燃烧产生白烟,造成部分生成物逸散到空气中.
举一反三
(1)蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧后的质量为bg,生成二氧化碳的质量为cg,水蒸气的质量为dg,则生成物共:______ g,参加反应的氧气的质量为:______ g
(2)在化学反应2A+B═2C中,已知B的相对分子质量为32,C的相对分子质量为80,则A的相对分子质量为______.
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2HNO3(浓)+X=H2SO4+2NO,请回答:
(1)HNO3是由______种元素组成的,其中氮元素的化合价为______;(2)X的化学式为______.
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将A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应至B恰好完全消耗时,混合物中还有12gA、27gC和一定量的D,若A、B、C、D相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应化学方程式为(  )
A.A+2B=C+2DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+B=C+D
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铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式:
(1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,则该铁的氧化物的化学式为______.
(2)某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子质量为72,则该铁的氧化物的化学式为______.
(3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为X+4CO
 加热 
.
 
3Fe+4CO2,则“X”中铁的氧化物的化学式为______.
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根据化学方程式A+NaOH═B+H2O,B、A的相对分子质量之差为(  )
A.40B.22C.18D.12
题型:吴中区二模难度:| 查看答案
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