取一定质量的乙醇(C2H5OH)在氧气不足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为11.8g,若其中水的质量为5.4g,求:(1)参加反应的乙醇质量;(

取一定质量的乙醇(C2H5OH)在氧气不足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为11.8g,若其中水的质量为5.4g,求:(1)参加反应的乙醇质量;(

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取一定质量的乙醇(C2H5OH)在氧气不足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为11.8g,若其中水的质量为5.4g,求:(1)参加反应的乙醇质量;
(2)生成的CO质量.
答案
(1)5.4g水中所含氢元素质量=5.4g×
2
18
×100%=0.6g,含0.6g氢元素的乙醇的质量=0.6g÷
1×6
46
×100%=4.6g
(2)4.6g乙醇中所含碳元素质量=4.6g×
12×2
46
×100%=2.4g
设生成一氧化碳的质量为x,则生成二氧化碳的质量为11.8g-5.4g-x
12
28
×100%+(11.8g-5.4g-x)×
12
44
×100%=2.4g
解得x=4.2g
答:(1)参加反应的乙醇的质量为4.6g;(2)生成一氧化碳的质量为4.2g.
举一反三
将25gA物质和5gB物质混合加热反应后,测得A物质仍有10g,B物质已经反应完,生成C物质11g,还有一种新物质D.在这个化学反应中,反应物和生成物的质量比依次为m(A):m(B):m(C):m(D)=______.若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,则该反应的化学方程式为______.
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将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应,经分析反应后的混合物中含 5g甲物质,20g丙物质,还含有一种新物质丁.若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式,它们之间发生反应的化学方程式是(  )
A.A+B=C+DB.A+2B=2C+DC.2A+B=2C+DD.2A+B=C+2D
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请选择适当的化学式填写在横线上.
(1)2KOH+H2SO4=______+2H2O
(2)2NH3•H2O+H2SO4=______+2H2O
(3)______+______=NaNO3+H2O
(4)______+______=CaCl2+2H2O
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已知乙醇燃烧生成二氧化碳和水,现有一定量乙醇完全燃烧后消耗氧气的质量是9.6g,生成8.8gCO2和5.4gH2O试通过计算确定乙醇的组成,并写出乙醇的化学式.
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在反应A+B=C中,若将12gA和4gB混合,在一定条件下充分反应后,得到11gC.则参加反应的A与B的质量之比为______.
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