将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（　　）A．只含碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．一定含有氧元素D．氢元

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将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO₂和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（　　）

A．只含碳、氢两种元素

B．可能含有氧元素

C．一定含有氧元素

D．氢元素的质量分数为25%

答案

8.8g二氧化碳中所含碳元素的质量=8.8g×

×100%=2.4g；5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×

×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，根据质量守恒定律，则3g某物质中只含碳、氢两种元素，一定不含氧元素．某物质中氢元素的质量分数为

0.6g

×100%=20%．
故选A．

举一反三

在4AB₂+nC₂=2A₂C₃+8BC₂反应中，n的值为______．

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4NH₃+5O₂

点燃

4X+6H₂O反应中，则X的化学式为（　　）

A．NO

B．NO₂

C．N₂O₄

D．N₂

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下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．蜡烛在空气中燃烧质量变小

B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小

C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变

D．50克水与50克酒精混合质量为100克

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化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学．随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子．假设用此技术欲制取乙醇，则不需要的原子是（　　）

A．氢原子

B．氧原子

C．氮原子

D．碳原子

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有人说纸燃烧后，得到的纸灰的质量比纸的质量减少了，这不符合质量守恒定律，这种说法对吗？请根据你所学的化学知识解释其原因．

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