(1)在质量守恒定律的实验探究活动中,某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量为M1.在石棉网上方将镁条点燃,观
题型:昭通难度:来源:
(1)在质量守恒定律的实验探究活动中,某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量为M1.在石棉网上方将镁条点燃,观察反应现象,将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量为M2,发现M1>M2,该反应______质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”).如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量为M3,则M1______M3(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______. (2)氧气面具中常用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2X+O2,则X的化学式为______. (3)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是______(填序号). ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量. |
答案
(1)任何化学变化都遵守质量守恒定律,镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中,使燃烧后的剩余固体质量有可能比反应的固体质量小,如果把生成物全部收集生,依据质量守恒定律可知反应时的镁与氧气的质量等于生成的氧化镁的质量,所以M1 小于M3. (2)依据化学反应前后原子的种类及个数不会变化可知:X中应含有2个钠原子1个碳原子3个氧原子时反应前后原子的种类及个数才不会变化, 因此X的化学式是:Na2CO3 . (3)依据质量守恒定律的微观与宏观意义可知:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.再根据其意义:元素的种类、原子的种类和数目、原子的种类和质量在反应前后不变,一定改变的是物质的种类与分子的种类,可能改变的是分子的数量、元素的化合价. 故答案为:(1)遵守;小于;镁条燃烧时有氧气参加反应,生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量(合理即可);(2)Na2CO3 (3)①②⑤⑥ |
举一反三
1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则关于这种物质的组成描述不正确( )A.该物质只含有碳元素和氢元素 | B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为3:1 | C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素 | D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4 |
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对“质量守恒定律”的理解,正确的是( )A.10g冰受热融化成水 | B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积 | C.镁条在空气中燃烧后,生成物质量比原镁条大,不符合质量守恒定律 | D.任何化学反应的反应物总质量都等于生成物的总质量 |
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硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物,其钙的化合物为Ca(HCO3)2.受热易分解,对其加热生成水和大量气体,还有一种难溶性的盐,该盐是水垢的成分之一. (1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物 (2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳; ②你认为生成物中的固体可能是______. (3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案,来验证上述2个猜想是否正确. ①(只要求写出实验步骤) | ②(只要求写出实验步骤) | 某纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为:X+3O22CO2+2H2O ,则X中( )A.一定含有C、H、0三种元素 | B.一定含有C、H两种元素,可能含0元素 | C.一定含有C、O两种元素,可能含H元素 | D.只含有C、H两种元素 |
| 在生活中铜制品很多,有时会看到铜制品表面有一层绿色的物质,这是由于铜在空气中长时间生锈而生成铜绿的缘故,铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3. (1)从组成上看,铜绿中含有氢元素,所以参加反应的一定有______;又由于含有碳元素,所以参加反应的一定有______. (2)实验证明,铜在空气中生成铜绿的反应是化合反应,请你断除除上述两种物质参加反应外,还有哪种物质参加反应.并说明其原因. |
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