为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气．（1）化学反应前后元素的种类和质量不变．据此可知，20g

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为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气．
（1）化学反应前后元素的种类和质量不变．据此可知，20g稀硫酸里溶质H₂SO₄中含有氢元素的质量是______；
（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数．

答案

（1）由于稀硫酸与足量的锌完全反应，根据质量守恒定律可知：生成的氢气的质量0.08g就是20g稀硫酸里溶质硫酸中含有的氢元素的质量．故答案为0.08g．
（2）方法一：按化学式计算
稀硫酸中溶质质量=0.08÷

2

98

=3.92g
稀硫酸中溶质质量分数=

3.92g

20g

×100%=19.6%
方法二：按化学方程式计算
设20g稀硫酸中溶质质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98  2
x   0.08g

98

x

=

2

0.08

，则x=3.92g；
稀硫酸中溶质的质量分数=

3.92

20

×100%=19.6%；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．