有人说:“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫”.请你依据质量守恒定律分析,这种说法对吗?为什么?
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有人说:“6g硫和10g氧气化合可生成16g二氧化硫”.请你依据质量守恒定律分析,这种说法对吗?为什么? |
答案
硫燃烧的化学方程式为:S+O2 SO2;由化学方程式可知,硫和氧气反应的质量比为:32:32=1:1,即硫和氧气恰好完全反应时的质量比是1:1,6g硫和10g氧气反应时,氧气过量,生成的二氧化硫的质量小于16g,因此这种说法不对. |
举一反三
碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是( )A.3gC和8gO2生成11gCO2 | B.2gC和4gO2生成6gCO2 | C.4gC和5gO2生成9gCO2 | D.5gC和9gO2生成14gCO2 |
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在化学反应A+2B═C+D中,5.6gA和7.3gB恰好完全反应,生成12.7gC,同时得到D的质量是( )A.0.2g | B.5.6g | C.0.4g | D.0.73g |
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下列说法错误的是( )A.一切化学反应都是遵循质量守恒定律的 | B.镁在空气中燃烧,虽然生成氧化镁的质量比镁大,但这个反应也遵循质量守恒定律 | C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小,但这个反应也是遵循质量守恒定律的 | D.水蒸发为水蒸气,质量没有改变,由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的 |
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已知在空气中完全燃烧1.6g某纯净物生成4.4gCO2和3.6H2O,则该纯净物的组成中( )A.只有C元素 | B.只有C、H元素 | C.只有C、H、O元素 | D.都不正确 |
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一定量的某化合物充分燃烧,需要消耗9.6g的氧气,同时只生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该化合物中( )A.只含碳元素 | B.只含碳、氢两种元素 | C.只含碳、氧两种元素 | D.只含碳、氢、氧三种元素 |
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