1995年诺贝尔化学奖授予了荷兰的保罗•柯鲁森、美国的马里奥•莫利纳和舍马德•罗兰德，以表彰他们在研究大气化学，尤其是对臭氧的形成和保护方面所做出的重要贡献．臭
题型：鼓楼区二模难度：来源：
| 1995年诺贝尔化学奖授予了荷兰的保罗•柯鲁森、美国的马里奥•莫利纳和舍马德•罗兰德，以表彰他们在研究大气化学，尤其是对臭氧的形成和保护方面所做出的重要贡献．臭氧层遭破坏的机理可简单表示为 当有NO存在时，可发生如下反应：①NO+O3=NO2+O2，②NO2+O=NO+O2．据此判断，NO在O3分解反应中的作用是（ ） |
答案
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，有的反应中是加快反应速度，有的反应中是减慢反应速度，只能改变反应速度，不能改变生成物的量．由所给化学方程式可知NO在O3分解反应中没有改变，属于催化剂．
故选C． |
举一反三
某学生设计如下探究实验：Fe2O3对KClO3的分解反应是否有催化作用？请你一起参 与他们的探究过程，并填写下列空白．
提出问题：Fe2O3能不能作KClO3分解的催化剂呢？
作出猜想：Fe2O3能加快KClO3的分解速率．
实验验证：实验1：单独加热KClO3，到KClO3固体熔化以后才能检验出有氧气放出．
实验2：加热KClO3和Fe2O3的混合物，不需要很高的温度便有大量氧气放出．
得出结论：他根据实验得出结论：Fe2O3能加快KClO3的分解速率，因此Fe2O3是KClO3的分解反应的催化剂．
反思提高：
①你认为这个结论是否严密？为什么？______．
②为了使结论更科学、严密，还必须做的实验是：______；
③一般检验是否有氧气放出可以用______检验；
④实验1中反应的化学方程式是______，
若a克KClO3 加热一段时间后得到b克氧气，则剩余固体的质量为______克． |
已知2H2O22H2O+O2↑，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用．于是他们做了以下的探究：
（1）请你帮助他们完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 | | 在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 | | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 | 小明同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小明联想到用二氧化锰可做为过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、和Cl-这三种微粒哪一种能真正催化分解H2O2呢？于是他做了以下的几个猜想（请你一起参与并填写下列的空白）：
猜想1：真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的H2O，因为H2O2的溶液中已经有H2O．
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：______
他对猜想2和猜想3，进行了实验探究，请你帮忙他填写下表：| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中． | 无明显现象 | 结论1：_______________ | | 向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的______________，然后把带火星的木条伸入试管中． | 现象________
现象________ | 结论2：_______________ | 加热KClO3与MnO2的混合物，其化学反应前后发生了变化的是（ ）| A．元素的种类 | B．MnO2的质量 | | C．氧原子的个数 | D．氯元素的化合价 |
| 2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：CO⇌COad，O2⇌2Oad，COad+Oad→CO2．式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是（ ）| A．CO和COad不是同种物质 | | B．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应 | | C．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少 | | D．从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行 |
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