(1)CH4燃烧生成二氧化碳和水;H2燃烧生成水;CO燃烧生成二氧化碳.所以要确定CH4、H2和CO三种可燃性气体,就要能吸收水和二氧化碳的物质,故A中可放浓硫酸,B中可放氢氧化钠溶液或石灰水.故答案为:浓硫酸、氢氧化钠溶液或石灰水; (2)装置A的质量增加,B的质量不变,说明只有水生成,实验气是氢气;燃烧的化学反应式是:2H2+O22H2O.故答案为:氢气、2H2+O22H2O; (3)装置A的质量不变,B的质量增加,说明只有二氧化碳生成,试验气是一氧化碳;反应方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.故答案为:一氧化碳、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; (4)装置A、B的质量都增加,说明生成的气体中既有水又有二氧化碳,试验气是甲烷; B的质量增加2.2g,说明有2.2g二氧化碳生成,要求A的质量增加多少,就是求生成了多少水.可根据反应式计算. 设:A的质量增加Xg,即生成Xg水 CH4+2O2C02+2H2O 44 36 2.2 X = X=1.8g 答:A的质量增加1.8g |