[控制实验条件]:用砂布将其表面擦光亮,其目的是除去氧化膜,让金属直接反应,故选:A; [得出结论]:(1)根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气,说明铬、铝排在氢的前面,且铝与盐酸反应气泡产生激烈,铬与盐酸反应气泡缓慢,说明铝排在铬的前面;铜不和盐酸反应,说明铜排在氢的后面,三种金属的活动性顺序强弱为:Al>Cr>Cu; 金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的化学方程式:Cr+2HCl═CrCl2+H2↑; [结论应用](1)根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面,所以铬可以和硫酸铜溶液反应; (2)食醋由于具有酸的通行,因此醋酸会和铝和氧化铝反应,因此使用铝制品盛放会腐蚀铝制品. 故答案为:[控制实验条件]:A [得出结论]:②;Cr+2HCl═CrCl2+H2↑ [结论应用](1)能、铬的活动性比铜强 (2)食醋中的醋酸能与铝和氧化铝发生反应. |