过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是（ ）A．铜、银B．铁、铜C．铁、银D．铁、铜、银
题型：普陀区二模难度：来源：
| 过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是（ ） |
答案
| 因为铁、铜、银三种金属的活动性强弱关系为：铁＞铜＞银加入铁粉过量，硝酸银、硝酸铜都完全反应且铁粉有剩余，则会出现滤纸上有银、铜、铁，滤液中有硝酸亚铁，故答案为：D． |
举一反三
在AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子有（ ）| A．Fe2+ | B．Fe2+、Al3+ | | C．Fe2+、Cu2+、Ag2+ | D．Fe2+、Al3+、Cu2+、Ag2+ |
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下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）| A．用铁从含银废液中回收银 | | B．锌与稀硫酸反应制取氢气 | | C．古代金银制品能保存至今 | | D．用铝合金能制作门窗框架 |
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有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别投入稀盐酸中，X被溶解，Y不溶解．将Z投入X的化合物溶液中，Z的表面有单质X析出．则的金属X、Y、Z活动性顺序为（ ）| A．Z＞X＞（H）＞Y | B．Y＞X＞（H）＞Z | C．Z＞X＞Y＞（H） | D．Z＞（H）＞X＞Y |
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以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：
（1）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H2SO4中，依据______现象，证明Fe的活动性比Cu强；
（2）将铜丝放入AgNO3溶液中，或向Cu（NO3）2溶液中放入金属______，都能证明Cu的活动性比Ag强．
结论：三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．
Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为______． |
若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有：①Y+ZCl2═Z+YCl2、②X+ZCl2═Z+XCl2、③Y+2HCl═YCl2+H2↑、④W+YCl2═W Cl2+Y；又知X与稀盐酸不能发生反应．试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）| A．Z＞W＞Y＞X | B．X＞Y＞W＞Z | C．W＞Y＞X＞Z | D．Y＞Z＞X＞W |
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