现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液．下列有关说法正确的是（ ）A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸B．若
题型：南通模拟难度：来源：
现有含硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银的混合废液．下列有关说法正确的是（ ）| A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸 | | B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁 | | C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象 | | D．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小 |
|
答案
A、向废液中加稍过量的铁粉，能与硝酸银反应生成银，还有剩余的铁，加入过量的盐酸，只与铁反应不与银反应，能回收银，故A正确；
B、若向废液中加入过量的锌粉，锌与银的电势差大，先置换出来的是银，故B错误；
C、向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，可能有锌剩余，加入盐酸可能产生气泡，故C错误；
D、向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，所得滤液的质量与原废液的质量比较大小，取决于硝酸亚铁和硝酸银的量的多少，若硝酸银的量多，则滤液质量减小，若硝酸亚铁的量多，则可能滤液的质量增大，故D错误，
故选A． |
举一反三
往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（ ）| A．滤渣中一定有Fe | B．滤渣中一定有Ag | | C．滤液中一定有Fe（NO3）2 | D．滤液中一定有Cu（NO3）2 |
|
将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）| A．Y＞X＞Z | B．X＞Y＞Z | C．Z＞Y＞X | D．X＞Z＞Y |
|
某实验小组欲探究“锰、铁和铜三种金属的活动性”．
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液．
（1）做出猜想：他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想．
猜想一：锰＞铁＞铜猜想二：铁＞铜＞锰猜想三：______．
（2）设计实验：
①验证猜想一是否正确．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再把铁片插入硫酸铜溶液中，观察现象．
②验证猜想二是否正确．实验方案是将锰片放入______中，观察现象．
③验证猜想三是否正确．实验方案是______．
（3）实验及结论：通过实验，确认猜想一是正确的．验证猜想一的实验现象是______．
（4）拓展研究：随后同学们对探究金属活动性的方案作了进一步研究．
为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，设计了如下方案，你认为必要做的实验有______（填字母序号）．
A．把甲放入乙的化合物溶液中B．把乙放入丙的化合物溶液中
C．把乙放入丁的化合物溶液中D．把丁放入丙的化合物溶液中． |
甲、乙、丙、丁是四种金属单质，甲能从乙的溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应．相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H2，且丁比丙反应剧烈．则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）| A．甲、乙、丙、丁 | B．乙、甲、丙、丁 | | C．丁、丙、甲、乙 | D．丁、丙、乙、甲 |
|
下列实验目的对应的实验方法正确的是（ ）
| 实验目的 | 实验方法 | | A | 比较铜和银的金属活动性 | 分别将铜丝和银丝放入稀盐酸中，观察现象 | | B | 除去CO2 中的少量 CO | 点燃混合气体 | | C | 鉴别二氧化碳、氧气和空气 | 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 | | D | 比较空气和呼出气体中CO2的含量 | 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 |
最新试题
热门考点
|