向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后滤出不溶物.向滤液中加入薄铁片,铁片无任何变化.以下结论中正确的是( )A.滤出的不溶物中含有铜,不可能含有
题型:不详难度:来源:
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后滤出不溶物.向滤液中加入薄铁片,铁片无任何变化.以下结论中正确的是( )A.滤出的不溶物中含有铜,不可能含有铁 | B.滤出的不溶物中一定含有氧化铜,可能含有铁 | C.滤出的不溶物中可能含有氧化铜,一定含有铜 | D.滤液中一定有硫酸亚铁,可能含有硫酸 |
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答案
根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片,铁片无任何变化,说明稀硫酸少量或恰好完全反应,同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸.根据质量守恒定律,铜无论以什么形式,都一定存在于滤渣中.由于铁能够和氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜反应,所以会得到铜单质. A、滤液中没有硫酸和硫酸铜,说明不溶物中有铜,但铁是否反应完无法确定,所以A不正确. B、滤液中没有硫酸和硫酸铜,不能判断出氧化铜是否完全溶解,所以B不正确. C、因为滤液中没有硫酸和硫酸铜,所以溶解的氧化铜变成硫酸铜后都被铁置换为单质铜,但氧化铜是否反应完不能确定,所以C正确. D、因为硫酸和铁参加了反应,所以滤液中一定有硫酸亚铁,但由于滤液和铁不反应,所以滤液中没有硫酸,所以D错误 故选C |
举一反三
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸.为了确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序,同学们设计了多种实验方案.其中最佳方案是:______用三个实验便能确定它们的活动性顺序.请按该方案的实验步骤写出有关反应的化学方程式(若不发生反应也应注明). (1)______,(2)______,(3)______. |
有X、Y、Z、W四种金属,已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液;X跟Y的盐溶液不发生置换反应;只有W在自然界中能以单质形式存在.则这四种金属的活动性顺序是( )A.Z>Y>X>W | B.X>Z>Y>W | C.Y>X>Z>W | D.Y>Z>X>W |
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既能与锌发生置换反应,又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是( )A.氯化铜溶液 | B.食盐溶液 | C.氯化钙溶液 | D.碳酸钠溶液 |
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某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂,工厂将硫酸卸下后,用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时,发现船舱里扶梯有裂缝,就拿电焊枪进行焊接,结果铁驳船发生爆炸.用化学方程式表示其发生爆炸的原因: (1)______;(2)______. |
在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸,天平平衡. (1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒(如图所示),待充分反应后,发现两烧杯中锌粒均有剩余,则天平指针______偏转.(填不或向右、向左)
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(2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒,向右边烧杯中投入等质量的镁条(如图所示),待充分反应后,发现锌粒和镁条全部溶解,则天平指针______偏转.(填不或向右、向左)
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