小敏同学为了探究Fe、Mn、Cu三种金属的活动性，做了三次实验，实验记录如下A、Mn+FeSO4﹦MnSO4+Fe；B、Mn+CuSO4﹦MnSO4+Cu；C、

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小敏同学为了探究Fe、Mn、Cu三种金属的活动性，做了三次实验，实验记录如下
A、Mn+FeSO₄﹦MnSO₄+Fe；B、Mn+CuSO₄﹦MnSO₄+Cu；C、Fe+CuSO₄﹦FeSO₄+Cu
（1）通过上述实验记录，我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______；三次实验中有一次实验是多余的，它是______（填序号）．
（2）小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn的金属活动性强弱外，还可以利用Fe、Mn分别与酸反应的现象来获得结论．他取两只烧杯，分别放入等质量的Fe和Mn，再向烧杯分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸，利用______这一现象也能得到与小敏相似的结论．待反应结束后，小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等，则烧杯中一定没有剩余的物质是______．（反应中Mn显+2价）

答案

（1）由A知Mn＞Fe、由B知Mn＞Cu由C知Fe＞Cu故三者的顺序为Mn＞Fe＞Cu，分析可知由A、C两步就可得到结论不用经过B步．
故应填Mn、Fe、Cu；B
（2）活动性强的金属与酸反应速度更快一些，烧杯减少的质量相等说明生成的氢气相同，不同的同质量金属，假设完全反应是不可能生成相同的氢气，这只能是金属过量而酸完全反应．
故应填Mn与稀盐酸反应产生气泡速度比较快；稀盐酸