AgN03、KN03和Cu（N03）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中产生的阳离子是（ ）A．Cu2+
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AgN03、KN03和Cu（N03）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中产生的阳离子是（ ）| A．Cu2+、Ag+ | B．只有Ag+、Fe2+ | | C．Fe2+、K+ | D．K+、Ag+ |
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答案
由金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，由于铁在钾后，不可能把钾离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，依据具体的反应可知单质的铁参与的置换反应一般生成亚铁盐，故溶液中含有钾离子与亚铁离子两种阳离子．由以上分析可知：
A、由于铁是过量的，溶液中不存在Cu2+、Ag+．故A错误；
B、由于铁是过量的，溶液中不存在Ag+．故B错误；
C、滤液中产生的阳离子是Fe2+、K+．故C正确；
D、由于铁是过量的，溶液中不存在Ag+．故D错误．
故选C． |
举一反三
将铁粉加入含有Cu2+、Ag+的溶液中，充分反应后加入盐酸，发现无气泡产生，但却有白色沉淀，则加入盐酸前的物质组成有（ ）| A．Cu、Ag、Ag+、Fe2+ | B．Cu2+、Ag+、Fe、Fe2+ | | C．Cu2+、Ag+、Fe2+、Ag | D．Fe2+、Ag+、Cu2+、Cu |
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向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后，过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，以下判断正确的是（ ）| A．滤渣中一定含有铜 | | B．滤液中一定含有硫酸铜 | | C．滤渣中可能含有氧化铜 | | D．滤液中不一定含有硫酸锌 |
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下列物质中，哪种能由金属与稀酸反应直接制得（ ）| A．CuSO4 | B．FeCl3 | C．Al2（SO4）3 | D．AgCl |
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人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（ ）| A．金、银、铝 | B．铝、铜、铁 | C．铜、铁、铝 | D．铝、铁、铜 |
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从金属的利用历史来看，先是青铜器，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法中，与这个先后顺序有关的是______（填序号）．
①地壳中金属元素的含量 ②金属的活泼性 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性． |
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