把锌片投到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是[     ]A .H2SO4 B .CuSO4C .ZnSO4 D.AgNO3

把锌片投到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是[     ]A .H2SO4 B .CuSO4C .ZnSO4 D.AgNO3

题型:江西省月考题难度:来源:
把锌片投到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是[     ]
A .H2SO4
B .CuSO4
C .ZnSO4
D.AgNO3
答案
D
举一反三
在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足量质量相等且同样的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢;反应结束时,甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实,下列推论错误的是:
[     ]
A、金属A比金属B活泼   
B、A可能是锌 B可能是铁
C、A可能是Mg B可能是铝  
D、A可能是Mg B可能是铁
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某同学为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序做了以下实验:    
试回答:
(1)请完成反应①的化学方程式:①___________。
② Zn + 2HCl ===  ZnCl2 + H2↑   
③ Cu + HCl 不反应
(2)另外补充一个实验直接也能说明Fe比Cu活泼,该反应的化学方程式为 _________________________________。
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金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有_________(填字母)。
(2) 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是_______________;根据实验②的现象得出的结论是_____________ 。
(3)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌              ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁    ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是____________。
(4)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是_____________,乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量。
请回答:①步骤B中判断已充分反应的依据是_____________,
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由_______________。
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下列图①-④分别与相应的操作过程相对应,其中错误的是                    
[     ]
A.①在恒温的条件下,将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水
B.②向一定质量盐酸中加入过量石灰石
C.③向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸
D.④向 等质量且过量的锌粉和铁粉中,分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸
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Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属。铜在自然界存在于多种矿石中,如下表:
请回答下列问题:
①上表中:Cu2(OH)2CO3由____________种元素组成,Cu2S中铜元素的质量百分含量是___________。
②工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生 反应:2Cu2O+Cu2S6X+SO2↑,X的化学式为是_____________。若工业上将产生的SO2都用碱溶液吸收,可大大减少___________这一突出的环境问题。
③某兴趣小组的同学设计如下图实验:该实验中,两支试管内盛有的X溶液是____________ (填化学式),可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序。
④若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是__________ (填化学式),滤渣中一定含有是____________。
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