现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应).为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,并

现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应).为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,并

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现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应).为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,并用如图所示的装置进行实验,
得到如表中两组数据:试回答:
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反应前氧化铁完全反应后
A组玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g玻璃管和固体物质的质量41.3g
B组烧杯和澄清石灰水的质量180g烧杯和烧杯中物质的质量186.2g
(1)反应前后质量之差是氧化铁中氧元素的质量,根据氧化铁中铁元素和氧元素的质量比可以求出铁元素的质量,铁元素和氧元素的质量之和就是氧化铁的质量,进而可以求出氧化铁的质量分数.
B组中空气中的二氧化碳也能和烧杯中的石灰水反应,从而使得计算结果不准确.
故填:A组;
(2)一氧化碳有毒,能污染环境.故填:没有对尾气进行处理.
做完CO还原Fe2O3的实验后,清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是(  )
A.用大量水边洗边冲
B.用盐酸清洗后,再用水冲洗
C.用肥皂水清洗后,再用水冲洗
D.用试管刷上下、左右猛烈刷
铁是银白色的,但一氧化碳还原氧化铁得到的铁粉是黑色的,其原因是______.
钢铁是非常重要的金属材料.实验室可用图装置模拟工业炼铁.
(1)写出CO与Fe3O4反应的化学方程式______.
(2)实验过程中,常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导气管口),这样做的目的是
______.
(3)为检验反应后有铁生成,进行如下实验:将反应后的固体取少量放入稀盐酸中,观察到有气泡冒出.
写出该反应的化学方程式______.
(4)工业炼铁时还需要石灰石等原料,我市也有着丰富的石灰石资源.请写出石灰石的另一种用途______.魔方格
钢铁是非常重要的金属材料.请回答有关问题:
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式为______.
(2)常温下,铁生锈的条件是铁接触空气中的______和______.
(3)多数食品易吸收空气中的水分而潮解,并吸收空气中的氧气而腐败.生产上多在食品中放一小包CaO粉末,保持干燥.现研究成功在食品中放一小包铁粉,铁粉吸收水分和氧气变为铁锈.用铁粉代替CaO粉末的优点是______.
图A是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置.请回答以下问题:

魔方格

(1)该装置存在的一个主要问题是______;你的改进方法是______
(2)实验开始时,同学们针对是先给氧化铁加热,还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论,你认为应该______
(3)“化学反应条件的控制是实验灵魂”,学习小组在老师指导下,对一氧化碳还原氧化铁的产物进行了深入的探究.查找资料:铁粉和四氧化三铁粉末都是黑色固体,都能被磁铁吸引.
①第一实验小组的同学用温度较高的酒精喷灯加热(图A),澄清石灰水变浑浊,且得到的黑色固体既能被磁铁吸引,又能与稀盐酸反应产生氢气,证明该黑色固体为铁粉.炼铁化学方程式为______.
②第二实验小组的同学用酒精灯加热(图B),澄清石灰水变浑浊,且得到了黑色固体,该固体能被磁铁吸引,但将该固体放入稀盐酸中,无气泡冒出,由此证明用酒精灯加热,由于温度低,得到的黑色固体为四氧化三铁.化学方程式为______.
③上述过程证明,______是影响反应产物的重要因素之一.
(4)图C是工业是高炉炼铁的装置,高炉炼铁和实验室炼铁(如图A)相比是一种成熟的高水平炼铁方法.高炉可以上边装料,下部鼓风,形成炉料下降和一氧化碳上升的相对运动,这样燃料的热能和化学能同时得到比较充分的利用,而且高炉炼铁从整体上看是一个连续的生产过程.
①为什么图C中生铁出口低于炉渣出口?
答:______.
②高炉炼铁和实验室炼铁获得的铁产品有何区别?
答:______.