整理实验室时,同学们发现一瓶盐酸呈黄色,老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小明做了如下实验:取20g工业盐酸加适量

整理实验室时,同学们发现一瓶盐酸呈黄色,老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小明做了如下实验:取20g工业盐酸加适量

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整理实验室时,同学们发现一瓶盐酸呈黄色,老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小明做了如下实验:取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时不断测量溶液的pH,得出如图所示的关系(横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量)。则下列分析错误的是
A.工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+
B.点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3
C.当16<x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生
D.当x =22g时,所得沉淀为19.6g

答案
D
解析

试题分析: 在盐酸存在的条件下,不能形成氢氧化铁沉淀,所以只有把盐酸消耗掉之后,才会生成沉淀,从图中可知与OA段表示加氢氧化钠与盐酸反应,水平线部分是表示氢氧化钠与氯化铁反应;A.含Fe3+的溶液是黄色的,工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+,正确;B.点A时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,生成NaCl,此时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3,正确;C.当16<x≤22时表示氢氧化钠与氯化铁反应,现象是有红褐色沉淀产生,正确;D.设当x=22g时,所得沉淀质量为x,
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
120      107
22g-16g     x
  x=5.35g   故选D
举一反三
某铁制品表面有铁锈(主要成分是Fe2O3),下列可用于除去铁锈的是  
A.蒸馏水B.食盐水C.稀硫酸D.氢氧化钠

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央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面:

[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”,另一只盛其他的水.水样中分别浸有pH试纸后,一杯呈现淡橘黄色(弱酸性),一杯呈现淡绿色(弱碱性),广告提示大家:弱碱性的水对人体健康有利.请你回答:
(1)常温时,“农夫山泉饮用天然水”的pH约为      
A.4B.5.6C.7.3D.14
(2)小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出:这种测定方法是错误的,请你说出错在哪里?                       。(3)请你判断:从(1)中选出的结果能用一般的pH试纸测出   的吗?      (填“能”或“不能”)。
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已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验,却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题:

(1) A 装置中发生反应的化学方程式是              
(2)B装置的作用是                           。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是                     ,写出B中所有溶质的化学式               
(3)如果去掉B装置,将A与C直接相连,则C装置中可能发生反应的化学方程式为                   
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某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究,请你参与其中并认真填写空格。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?
【猜想假设】猜想①:两者发生了化学反应;猜想②:两者没有发生化学反应
【实验探究】(1)小华设计并进行了如图所示的A、B两个实验。实验现象:A中软塑料瓶変瘪,B中         

(2)小明同学却对此提出质疑,他认为小华的实验不严谨,其理由是                  ,要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是          
(3)小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想,请帮她填写实验报告.
 实验步骤
 实验现象
 实验结论
 向B实验后的溶液中加入 
                    
 
                      
 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
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下列说法错误的是
选项


A
常见碱
烧碱、熟石灰、纯碱
B
常见合金
生铁、不锈钢、青铜
C
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、碱石灰
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、脂肪

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