(6分)工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉

(6分)工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉

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(6分)工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下:

(已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O)
(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是                                      
(2)若在实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作的名称是         
(3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是                                    。该反应属于      反应(填写基本反应类型)。
(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有        (填写化学式)。
(5)请写出一个该生产流程的优点:                                                   
答案
(1)  CaCO3高温CaO+CO2↑      (2)过滤    (3) CaO + H2O ="==" Ca(OH)2   化合
(4) NH3、NaCl      (5)原料便宜易得或有的物质可以循环利用
解析
 
试题分析:(1)“煅烧炉”中是将石灰石进行加热,故发生反应的化学方程式是:CaCO3高温CaO+CO2
(2)分离“设备(I)”中的混合物,最终得到不溶物和溶液,所以用到的操作的名称是过滤
(3)固体A是在“煅烧炉”中发生反应后的生成物氧化钙,所以在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是:CaO + H2O ="==" Ca(OH)2,该反应属于化合反应
(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除了可以得到水,还可以得到氯化钠,以及氨气,根据前面的流程图,可以判断在本流程中再利用的物质有:NH3、NaCl
(5)该生产流程的优点:原料便宜易得或有的物质可以循环利用
举一反三
在学习化学的一年中,同学们所做了的教材上的八个基础实验,让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
A.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润
B.“粗盐的提纯”实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶
D.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

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下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是
A.(NH4)2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4B.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C.MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3D.BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4

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下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
A.在某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B.在无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C.向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清,产生白色絮状沉淀——蛋白质变性
D.生石灰块投入水中,水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应

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某溶液中存在大量的H、SO42、Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.OHB.NO3C.AgD.Ba2

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鉴别下列物质所使用的方法或试剂,错误的是
A.氧气与氮气——闻气味B.氯化钠与碳酸钠——用稀盐酸
C.铝与铝合金——比较硬度D.软水和硬水——用肥皂水

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