硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等,工艺流程简化示意图如下:
题型:不详难度:来源:
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等,工艺流程简化示意图如下:
根据上图回答下列问题: (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (2)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。 (3)请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______ (4)“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________ (5)“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。 (6)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________×100%。 |
答案
(1)菱锌矿粉与盐酸充分反应; (2)1:2:1; (3)Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O;复分解; (4)除去剩余的硫酸; (5)蒸发或蒸发结晶; (6)25m2/13m1或125m2/65m1 |
解析
试题分析:(1)将菱锌矿研磨成粉,可以和盐酸充分接触,从而使菱锌矿粉与盐酸充分反应。 (2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,则每个分子中铁的原子个数为1(如铁原子的个数大于等2,则其相对分子质量要大于89)。设每个分子中氧原子的个数为x,氢原子的个数为y,则16x+y+56=89,可解得x:y=2:1。所以针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=1:2:1。 (3)氢氧化锌和稀硫酸可发生复分解反应生成硫酸锌和水,反应的化学方程式为Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O。 (4)在沉淀2中加入了过量的稀硫酸,所以“滤液3”之前加入锌粉的目的是与硫酸反应生成硫酸锌以除去剩余的硫酸。 (5)“滤液3”为硫酸锌溶液,可通过蒸发、干燥得到硫酸锌固体。 (6)根据图示可知,菱锌矿粉中ZnCO3中的锌元素会转化为Zn(OH)2,根据Zn(OH)2中锌元素的质量可计算出碳酸锌的质量分数最低为 |
举一反三
(4分)掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。(填物质编号如“①⑥”,如有多种组合,组合间用分号 “;”相隔) ①CO2 ②KNO3溶液 ③Ag ④CuSO4溶液 ⑤稀H2SO4 ⑥NaOH溶液 ⑦Fe ⑧NaCl溶液 (1)常温下能发生置换反应的组合有 。 (2)常温下能发生复分解反应的组合有 。 |
如图是某保健品标签的部分内容,请仔细阅读后回答下列问题。
(1)该保健品的配料表中,能提供钙元素的物质是 。 (2)服用该保健品后,有时会出现腹胀、打嗝等反应,出现这种反应的 原因是 (用化学方程式表示)。 |
宁波有较长的海岸线,每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质,为了除去上述杂质,设计了如下实验方案:先将固体溶解,然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶,得到较纯净的食盐。 (1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时,玻璃棒的作用是 。 (2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。 (3)以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤:往滤液中加入适量的 。 |
区分下列各组物质,所加试剂或操作方法都正确的是…………………………( )
选项
| 需要区分的物质
| 方法一
| 方法二
| A
| 碳铵和硝铵
| 闻气味
| 加盐酸
| B
| 硬水和软水
| 加食盐水
| 加肥皂水
| C
| 空气和人呼出的气体
| 带火星的木条
| 加石灰水
| D
| 锦纶和蚕丝
| 灼烧闻气味
| 观察颜色
| |
除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是……………………( )
选项
| 物质
| 杂质(少量)
| 试 剂
| 操作方法
| A
| Cu
| CuO
| O2
| 加热
| B
| 氯化钙溶液
| 盐酸
| 过量的碳酸钙
| 过滤
| C
| 氯化钠
| 纯碱
| 适量的稀盐酸
| 溶解、过滤、蒸发
| D
| H2O
| 悬浮物
| 明矾
| 吸附
| |
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