(7分)实验课上,小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!”(1)小帆同学却说:“
题型:不详难度:来源:
(7分)实验课上,小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!” (1)小帆同学却说:“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 用试管取无色溶液少许,滴入2滴无色酚酞试液
| 无色酚酞试液变红
| 无色溶液中含有氢氧化钠
| 小玉认为小帆的实验方案也不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是: 。 (2)小玉设计了另一个实验:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| ①取少量样品于试管中,加入 ②过滤,向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液
| ③ ④
| 无色溶液中确实含有氢氧化钠
| 小玉的实验可靠性高的原因是① 。 ② 。 |
答案
(1)碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红(或碳酸钠溶液也显碱性) ①足量的(或过量的或适量的)可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液 ③生成白色沉淀 ④生成蓝色沉淀 (3) ① 排除干扰因素(或排除碳酸钠的干扰),②证明有氢氧化钠的生成 |
解析
试题分析:(1)由于加入的碳酸钙是过量的且碳酸钠溶液呈碱性,故不能确定氢氧化钠的存在; (2)要证明氢氧化钠的存在,要先把溶液中的碳酸钠除去,可用氯化钙等中性溶液,再用酚酞证明氢氧化钠溶液的存在; (3)在实验2中,排除了碳酸钠的干扰,较可靠。 |
举一反三
(5分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。 [猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设): (1)①pH>7;②pH ;③pH 。 [设计与实验] 小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验: 小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。 小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。 小陈:取pH试直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。 [评价](2)以上三位同学中操作规范的是 同学,其余两位同学操作上的错误是 ; 。 注意:若答对(3)(4)小题奖励4分,但化学总分不超过60分。 [结论](3)从物质的类别看,碳酸钠是一种 (填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液 (填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。 [应用] (4)根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途: 。 |
在A熟石灰、B氯化钠、C碳酸钙、D甲烷、E碳酸氢钠等物质中,用序号填空; (1)天然气的主要成分 ;(2)家庭做馒头用到的发酵粉中含有 ; (3)用来改良酸性土壤的是 ;(4)农业上用来选种的溶液是 ; (5)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。 |
下列各组溶液中,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )A.K2CO3、 HCl、NaNO3、H2SO4 | B.K2SO4、NaOH、CuSO4、Na2CO3 | C.NaOH、NaCl、FeCl3、KNO3 | D.Na2CO3、BaCl2、HNO3、Na2SO4 |
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兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
(1)操作a、b的名称是 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是 。加入过量的金属X的目的是 。 |
下列实验现象和对应的结论描述都正确的是A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 | B.向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 | C.某金属氧化物只能与酸反应——该氧化物一定是碱性氧化物 | D.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 |
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