下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是A.K+、NO3-、Na+、Cl-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+
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下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是A.K+、NO3-、Na+、Cl- | B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+ | C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- | D.K+、Cl-、SO42-、Cu2+ |
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答案
A |
解析
试题分析:所谓不能大量共存就是离子之间相互结合形成水、气体或沉淀,A、K+、NO3-、Na+、Cl-,能大量共存,正确,B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+中的CO32-和Ca2+相互结合形成CaCO3,所以不能共存,错误,C、H+、Ba2+、Cl-、SO42-中的Ba2+和SO42-相互结合形成BaSO4,所以不能共存,错误,D、虽然K+、Cl-、SO42-、Cu2+能共存,但不能在pH=11的溶液中大量共存,因为Cu2+-和OH-相互结合形成Cu(OH)2,错误,故选A |
举一反三
(2.5分)A、B、C、D、E为初中化学常见五种不同类别的物质,它们之间的关系如下图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。若A、B、C均含有相同金属元素,B→C反应放出大量热,E是相对分子质量最小的物质,请回答下列问题:
⑴请写出物质A、C的化学式: A ,C 。 ⑵请写出D→E反应的化学方程式 ,该反应的基本反应类型为 。 |
(6分)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:
根据流程图回答: (1)操作Ⅰ的名称是 ,加入的试剂A是 ,沉淀是 ; (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ; (3)加入试剂B的目的是 ; (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。 |
在pH=13的溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+,K+,SO42- | B.Fe2+,Cu2+,NO3- | C.Na+,H+,NO3- | D.Ca2+,Cl-,CO32- |
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括号内是区别下列各组常见物质的方法,其中错误的是A.淀粉和葡萄糖(加水,振荡) | B.硬水与软水(加肥皂水,振荡) | C.蒸馏水与盐水(过滤) | D.白酒和食醋(闻气味) |
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为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是
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